Modern dünyanın bilimsel algısındaki en önemli yerlerden biri, sözde kuantum teorisi tarafından işgal edilmiştir. Değeri ancak belirli değerler alabildiğinden, bir elektronda saklı olan enerjinin hesaplanabileceği konuma dayanır. Aynı zamanda, bu durumun en önemli sonucu, bir elektronun belirli bir zamanda durumunun bir dizi nicel gösterge - kuantum sayıları ile tanımlanabileceği sonucudur.
Temel kuantum sayısı bu teoride büyük önem taşır. Modern fizikteki bu terime genellikle belirli bir elektron durumunun belirli bir enerji seviyesine atfedildiğine göre nicel bir gösterge denir. Enerji düzeyi ise, aralarındaki enerji değeri farkı son derece önemsiz olan bir dizi yörüngedir.
Bu hükümden de anlaşılacağı gibi, ana kuantum sayısı pozitif doğal sayılardan birine eşit olabilir. Bu durumda, başka bir gerçek temel öneme sahiptir. Sonuçta, farklı bir enerji seviyesine elektron geçişi durumunda, ana kuantum sayısı değerini hatasız değiştirecektir.anlam. Burada, temel bir parçacığın bir yörüngeden diğerine geçtiği ve bunun sonucunda belirli bir miktarda enerjinin salındığı veya emildiği Niels Bohr modeliyle bir paralel çizmek oldukça uygundur.
Ana kuantum sayısı en doğrudan yörünge kuantum sayısıyla ilgilidir. Mesele şu ki, herhangi bir enerji seviyesi doğada heterojendir ve aynı anda birkaç yörünge içerir. Aynı enerji değerine sahip olanlar ayrı bir alt seviye oluşturur. Bu veya bu yörüngenin hangi alt seviyeye ait olduğunu bulmak için "yörünge kuantum sayısı" kavramı kullanılır. Bunu hesaplamak için ana kuantum sayısından çıkarılmalıdır. O zaman sıfırdan bu göstergeye kadar olan tüm doğal sayılar yörünge kuantum sayısını oluşturacaktır.
Bu nicel özelliğin en önemli işlevi, yalnızca bir elektronu şu veya bu alt düzeyle ilişkilendirmekle kalmaz, aynı zamanda belirli bir temel parçacığın hareket yörüngesini de karakterize eder. Bu arada, okul kimya dersinden de bilinen orbitallerin harf gösterimi: s, d, p, g, f.
Bir elektronun konumunun bir diğer önemli özelliği manyetik kuantum sayısıdır. Temel fiziksel anlamı, manyetik alanın yönü ile çakışan yöne göre açısal momentumun izdüşümü karakterize etmektir. Başka bir deyişle, okuantum sayısı aynı olan orbitalleri işgal eden elektronları ayırt etmek için gereklidir.
Manyetik kuantum sayısı 2l+1 içinde değişebilir; burada l, yörünge kuantum sayısının nicel bir özelliğidir. Ek olarak, temel bir parçacığın kuantum özelliğini saf haliyle karakterize etmek için gerekli olan bir manyetik dönüş numarası da ayırt edilir. Spin, bir elektronun kendi hayali ekseni etrafında dönüşüyle karşılaştırılabilecek bir momentum anından başka bir şey değildir.
