Uzun bir süre bilim adamları, moleküllerin yapısını açıklayacak, özelliklerini diğer maddelere göre tanımlayacak birleşik bir teori geliştirmeye çalıştılar. Bunu yapmak için atomun doğasını ve yapısını tanımlamaları, "değerlik", "elektron yoğunluğu" ve diğer birçok kavramı tanıtmaları gerekiyordu.
Teorinin yaratılmasının arka planı
Maddelerin kimyasal yapısı ilk olarak İtalyan Amadeus Avogadro'yu ilgilendirdi. Çeşitli gazların moleküllerinin ağırlığını incelemeye başladı ve gözlemlerine dayanarak yapıları hakkında bir hipotez ortaya koydu. Ancak bunu ilk bildiren o değildi, ancak meslektaşları benzer sonuçlar alana kadar bekledi. Bundan sonra, gazların moleküler ağırlığını bulmanın yolu Avogadro Yasası olarak bilinir hale geldi.
Yeni teori, diğer bilim insanlarını çalışmaya teşvik etti. Bunların arasında Lomonosov, D alton, Lavoisier, Proust, Mendeleev ve Butlerov vardı.
Butlerov'un teorisi
"Kimyasal yapı teorisi" ifadesi ilk olarak Butlerov'un 1861'de Almanya'da sunduğu maddelerin yapısı hakkındaki bir raporda ortaya çıktı. Daha sonraki yayınlarda değişiklik yapılmadan dahil edilmiş vebilim tarihinin yıllıklarına yerleşmiştir. Bu, birkaç yeni teorinin öncüsüydü. Belgesinde, bilim adamı maddelerin kimyasal yapısı hakkındaki kendi görüşünü özetledi. İşte tezlerinden bazıları:
- moleküllerdeki atomlar, dış yörüngelerindeki elektron sayısına göre birbirine bağlanır;
- atomların bağlantı dizisindeki bir değişiklik, molekülün özelliklerinde bir değişikliğe yol açar ve yeni bir maddenin ortaya çıkışı;
- maddelerin kimyasal ve fiziksel özellikleri, yalnızca bileşimine hangi atomların dahil edildiğine değil, aynı zamanda birbirleriyle olan bağlantılarının sırasına ve karşılıklı etkiye de bağlıdır.;- Bir maddenin moleküler ve atomik bileşimini belirlemek için ardışık dönüşümlerin bir zincirini çizmek gerekir.
Moleküllerin geometrik yapısı
Atomların ve moleküllerin kimyasal yapısı üç yıl sonra Butlerov'un kendisi tarafından desteklendi. Aynı nitel bileşime, ancak farklı yapıya sahip olsalar bile, maddelerin bir dizi göstergede birbirinden farklı olacağını varsayarak, izomerizm fenomenini bilime sokar.
On yıl sonra, moleküllerin üç boyutlu yapısı doktrini ortaya çıkıyor. Her şey van't Hoff'un karbon atomundaki kuaterner değerler sistemi teorisini yayınlamasıyla başlar. Modern bilim adamları, stereokimyanın iki alanını ayırt eder: yapısal ve mekansal.
Sırasıyla, yapısal kısım da iskeletin ve pozisyonun izomerizmine bölünmüştür. Organik maddeleri incelerken, kalitatif bileşimleri statik olduğunda ve yalnızcamoleküldeki hidrojen ve karbon atomlarının sayısı ve bileşiklerinin sırası.
Uzamsal izomerizm, atomları aynı sırada düzenlenmiş, ancak uzayda molekül farklı yerleştirilmiş bileşikler olduğunda gereklidir. Optik izomerizm (stereoizomerler birbirini yansıttığında), diasteriyomerizm, geometrik izomerizm ve diğerlerini ayırın.
Moleküllerdeki atomlar
Bir molekülün klasik kimyasal yapısı, içinde bir atomun varlığını ima eder. Varsayımsal olarak, bir moleküldeki atomun kendisinin değişebileceği ve özelliklerinin de değişebileceği açıktır. Onu çevreleyen diğer atomlara, aralarındaki mesafeye ve molekülün gücünü sağlayan bağlara bağlıdır.
Genel görelilik teorisi ile kuantum teorisini uzlaştırmak isteyen modern bilim adamları, bir molekül oluştuğunda, bir atomun kendisine sadece bir çekirdek ve elektron bıraktığını ve kendisinin varlığının sona erdiğini ilk konum olarak kabul eder.. Elbette bu formüle hemen ulaşılamadı. Atomu molekülün bir birimi olarak korumak için birkaç girişimde bulunuldu, ancak bunların hepsi, ayırt edici zihinleri tatmin edemedi.
Hücrenin yapısı, kimyasal bileşimi
"Bileşim" kavramı, hücrenin oluşumunda ve yaşamında yer alan tüm maddelerin birleşimi anlamına gelir. Bu liste neredeyse tüm periyodik element tablosunu içerir:
- seksen altı element her zaman mevcuttur;
- yirmi beş tanesi normal için deterministiktirhayat;- yaklaşık yirmi tane daha kesinlikle gerekli.
İlk beş kazanan, hücre içindeki içeriği her hücrede yüzde yetmiş beşe ulaşan oksijenle açılır. Suyun ayrışması sırasında oluşur, hücresel solunum reaksiyonları için gereklidir ve diğer kimyasal etkileşimler için enerji sağlar. Sıradaki önem karbondur. Tüm organik maddelerin temelidir ve aynı zamanda fotosentez için bir substrattır. Bronz, evrendeki en yaygın element olan hidrojeni alır. Ayrıca organik bileşiklerde karbonla aynı seviyede bulunur. Suyun önemli bir bileşenidir. Onurlu bir dördüncü yer, amino asitlerin oluşumu için gerekli olan nitrojen ve bunun sonucunda proteinler, enzimler ve hatta vitaminler tarafından işgal edilir.
Hücrenin kimyasal yapısı kalsiyum, fosfor, potasyum, kükürt, klor, sodyum ve magnezyum gibi daha az popüler olan elementleri de içerir. Birlikte hücredeki toplam madde miktarının yaklaşık yüzde birini işgal ederler. Canlı organizmalarda eser miktarlarda bulunan mikro elementler ve ultramikro elementler de izole edilir.
